Таблица ph различных водных растворов солей. Вычисление рн некоторых растворов
1.Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований.
Расчет рН в растворах сильных одноосновных кислот и оснований проводят по формулам:
рН = - lg C к и рН =14 + lg С о
Где C к, С о –молярная концентрация кислоты или основания, моль/л
2.Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований
Расчет рН в растворах слабых одноосновных кислот и оснований проводят по формулам:рН = 1/2 (рК к – lgC к) и рН = 14 - 1/2(рК О - lg C О)
3.Расчет рН в растворах гидролизующихся солей
Различают 3 случая гидролиза солей:
а) гидролиз соли по аниону (соль образована слабой кислотой и сильным основанием, например CH 3 COO Na). Значение рН рассчитывают по формуле: рН = 7 + 1/2 рК к + 1/2 lg С с
б) гидролиз соли по катиону (соль образована слабым основанием и сильной кислотой, например NH 4 Cl).Расчет рН в таком растворе ведут по формуле: рН = 7 - 1/2 рК о - 1/2 lg С с
в) гидролиз соли по катиону и аниону (соль образована слабой кислотой и слабым основанием, например CH 3 COO NH 4). В этом случае расчет рН ведут по формуле:
рН = 7 + 1/2 рК к - 1/2 рК о
Если соль образована слабой многоосновной кислотой или слабым многопротонным основанием, то в перечисленные выше формулы (7-9) расчета рН подставляются значения рК к и рК о по последней ступени диссоциации
4.Расчет рН в растворах различных смесей кислот и оснований
При сливании кислоты и основания рН полученной смеси зависит от количеств взятой кислоты и основания и их силы.
4.Буферные системы
К буферным системам относятся смеси:
а)слабой кислоты и ее соли, напримерCH 3 COO H + CH 3 COO Na
б) слабого основания и его соли, например NH 4 OH + NH 4 Cl
в) смесь кислых солей разной кислотности, например NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
г) смесь кислой и средней солей, например NaНCO 3 + Na 2 CO 3
д) смесь основных солей разной основности, например Al(OH) 2 Cl + Al(OH)Cl 2 и т.д.
Расчет рН в буферных системах ведут по формулам: рН = рК к – lg C к /С с и рН = 14 – рК о + lg C о /С с
Кислотно-основные буферные растворы, уравнение Гендерсона-Хассельбаха. Общая характеристика. Принцип действия. Расчет рН буферного раствора. Буферная емкость.
Буферные растворы – системы, поддерживающие определенное значение какого-либо параметра (рН, потенциала системы и т.д.) при изменении состава системы.
Кислотно-основный называется буферный раствор , сохраняющий примерно постоянным значение рН при добавлении к нему не слишком больших количеств сильной кислоты или сильного основания, а также при разбавлении и концентрировании. Кислотно-основные буферные растворы содержат слабые кислоты и сопряженные с ним основания. Сильная кислота при добавлении к буферному раствору»превращается» в слабую кислоту, а сильное основание – в слабое основание. Формула для расчета рН буферного раствора: рН = рК о + lg C о /С с Это уравнение Гендерсона – Хассельбаха . Из этого уравнения следует, что рН буферного раствора зависит от соотношения концентраций слабой кислоты и сопряженного с ней основания. Поскольку при разбавлении это соотношение не изменяется, то и рН раствора остается постоянным. Разбавление не может быть безграничным. При очень значительном разбавлении рН раствора изменится, так как, во-первых, концентрации компонентов встанут настолько малыми, что уже нельзя будет пренебречь автопротолизом воды, а во-вторых, коэффициенты активности незаряженных и заряженных частиц по-разному зависят от ионной силы раствора.
Буферный раствор сохраняет постоянные величины рН при добавлении лишь не очень больших количеств сильной кислоты или сильного основания. Способность буферного раствора «сопротивляться» изменению рН зависит от соотношения концентраций слабой кислоты и сопряженного с ней основания, а также от их суммарной концентрации – и характеризуется буферной емкостью.
Буферная емкость – отношение бесконечно малого увеличения концентрации сильной кислоты или сильного основания в растворе(без изменения объема) в вызванному этим увеличением изменению рН(стр.239, 7.79)
В сильнокислой и сильнощелочной среде буферная емкость значительно увеличивается. Растворы, в которых достаточно высока концентрация сильной кислоты или сильного основания, также обладают буферными свойствами.
Буферная емкость максимальна при рН=рКа. Для поддержания некоторого значения рН следует использовать такой буферный раствор, у которого величина рКа входящий в его состав слабой кислоты находится как можно ближе к этому рН. Буферный раствор имеет смысл использовать для поддержания рН, находящегося в интервале рКа + _ 1 . Такой интервал называется рабочей силой буфера.
19.Основные понятия, связанные с комплексными соединениями. Классификация комплексных соединений. Константы равновесия, используемые для хар-ки комплексных соединений: константы образования, константы диссоциации (общие, ступенчатые, термодинамические, реальные и условные концентрационные)
Чаще всего комплексом называют частицу, образованную в рез-те донорно-акцепторного взаимодействия центрального атома(иона), называемого комплексообразователем, и заряженных или нейтральных частиц, называемых лигандами. Комплексообразователь и лиганды должны самостоятельно существовать в той среде, где происходит р-ция комплексообразования.
Комплексное соединение состоит из внутренней и внешней сфер. К3(Fe(CN)6)- К3-внешняя сфера, Fe-комплексообразователь, CN- лиганд, комплексообразователь+ лиганд=внутренняя сфера.
Дентатностью называется число донорных центров лиганда, участвующих в донорно-акцепторном взаимодействии при образовании комплексной частицы. Лиганды бывают монодентатными(Cl-, H2O, NH3), бидентатными(C2O4(2-), 1,10-фенантролин) и полидентатными.
Координационным числом называют число донорных центров лигандов, с которыми взаимодействует данный центральный атом. В выше указанном примере: 6-координационное число. (Ag(NH3)2)+ –координационное число 2, так как аммиак монодентатным лигандом, а в (Ag(S2O3)2)3- - координационное число 4, так как тиосульфат ион –бидентатный лиганд.
Классификация.
1)В зависимости от своего заряда: анионные((Fe(CN)6)3-), катионными((Zn(NH3)4)2 +) и незаряженными или комплексы-неэлектролиты(HgCl2).
2)В зависимости от числа атомов металла: моноядерные и полиядерные комплексы. В состав моноядерного комплекса входит один атом металла, а в состав полиядерного- два и более. Полиядерные комплексные частицы, содержащие одинаковые атомы металла, называют гомоядерными(Fe2(OH)2)4+ или Be3(OH)3)3+), а содержащие атомы различных металлов- гетероядерными(Zr2Al(OH)5)6+).
3)В зависимости от хар-ра лигандов: однороднолигандные и разнолигандные (смешаннолигандные) комплексы.
Хелаты-циклические комплексные соединения ионов металлов с полидентатными лигандами(обычно органическими), в которых центральный атом входит в состав одного или нескольких циклов.
Константы . Прочность комплексного иона характеризуется его константой диссоциации, называемой константой нестойкости.
Если справочные данные по ступенчатым константам нестойкости отсутствуют, пользуются общей константой нестойкости комплексного иона:
Общая константа нестойкости равна произведению ступенчатых констант нестойкости.
В
аналитической химии вместо констант
нестойкости в последнее время пользуются
константами устойчивости комплексного
иона:
Константа устойчивости относится к процессу образования комплексного иона и равна обратной величине константы нестойкости: Куст = 1/Кнест.
Константа устойчивости характеризует равновесие образования комплекса.
Термодинамическая и концентрационная константы см. стр. 313.
20. Влияние различных факторов на процесс комплексообразования и устойчивость комплексных соединений. Влияние концентрации реагирующих в-в на комплексообразование. Расчет молярных долей свободных ионов металла и комплексов в равновесной смеси.
1)Устойчивость комплексных соединений зависит от природы комплексообразователя и лигандов. Закономерность изменения устойчивости многих комплексов металлов с различными лигандами можно объяснить с пом. Теории жестких и мягких кислот и оснований(ЖМКО): мягкие кислоты образуют более устойчивые соединения с мягкими основаниями, а жесткие- с жесткими.(напр., Al3+,B3+(ж. к-ты) образовывают комплексы с O- и N-сод. Лигандами(ж. основаниями), а Ag+ или Hg2+ (м. к-ты) с S-сод. Лигандами(м. осн.). Комплексы катионов металлов с полидентатными лигандами явл. Более устойчивыми, чем комплексы с аналогичными монодентатными лигандами.
2)ионная сила. При повышении ионной силы и уменьшения коэффициентов активности ионов устойчивость комплекса уменьшается.
3)температура. Если при образовании комплекса дельта Н больше 0, то при повышении температуры устойчивость комплекса увеличивается, если же дельта Н меньше 0, то уменьшается.
4)побочные р-ции. Влияние рН на устойчивость комплексов зависит от природы лиганда и центрального атома. Если в состав комплекса в качестве лиганда входит более или менее сильное основание, то при понижении рН происходит протонирование таких лигандов и уменьшение молярной доли формы лиганда, участвующей в образовании комплекса. Влияние рН будет тем сильнее, чем больше сила данного основания и чем меньше устойчивость комплекса.
5)концентрация. При возрастании концентрации лиганда увеличивается содержание комплексов с большим координационным числом и уменьшается концетрация свободных ионов металла. При избытке ионов металла в р-ре будет доминировать монолигандный комплекс.
Молярная доля ионов металла, не связанных в комплексы
Молярная доля комплексных частиц
Расчет активности ионов водорода по уравнениям закона действующих масс значительно упрощается, если брать отрицательные логарифмы входящих в эти уравнения величин. Введем следующие обозначения: а - активность, f - коэффициент активности, С - концентрация, К1 - первая и К2 - вторая константа диссоциации, Кш - константа диссоциации воды. Отрицательный десятичный логарифм активности ионов водорода обозначим рН.
Значения рС, рf, рК для различных концентраций, разной ионной силы и величины констант (рК) некоторых кислот и оснований приведены в табл. 1-3. Величина константы диссоциации воды и значения рКш ее при различных температурах приведены в табл. 4.
Пользуясь табл. 1-4, можно легко рассчитать значения рН некоторых растворов по следующим уравнениям (формулы 6-16):
Примеры расчетов по этим уравнениям приводим ниже. Для упрощения расчетов можно избежать вычислений ионной силы растворов для нахождения рf, приняв для одновалентных электролитов рf - 0,1, для двухвалентных рf - 0,2, для трехвалентных рf - 0,4; эти значения близки к показанным в табл. 3 при концентрациях, обычно применяемых в лабораторной практике (0,025-0,2 м.). В остальных случаях следует пользоваться данными табл. 3. При более приближенных расчетах можно совсем не учитывать поправку на рf.
При пользовании уравнениями (8)-(16) поправку на рf следует учитывать только в том случае, если при расчете используется значение концентрационной константы диссоциации (в табл. 2 эти константы не подчеркнуты).
Вывод уравнений (6)-(16) здесь не приводится; его можно найти в учебниках физической химии.
Сильные кислоты и основан и я - НСl, НNO3, НСlO4, H2SO4, КОН и др. Сильные кислоты и основания диссоциируют почти полностью. Поэтому активность ионов водорода растворов сильных кислот согласно (6) будет a = Cf, или в логарифмическом виде:
Для сильных оснований активность ионов водорода в растворах их может быть рассчитана из уравнения:
вывод которого легко может быть сделан с учетом равенств:
Слабые кислоты и основания - уксусная кислота, водные растворы аммиака, анилина и пр. Отрицательные логарифмы констант некоторых из них, или значения рК их, приведены в табл. 2.
По закону действующих масс для слабых кислот имеем:
Следует заметить, что при выводе уравнений (8) и (9) было принято, что концентрация недиссоциированной кислоты равна общей концентрации ее, или [НА]=С. Это приближенное равенство справедливо с точностью до 1 % только для кислот, константа диссоциации которых К равна или меньше 10в-3 или pК = 3. Таким образом, уравнениями (8) и (9) следует пользоваться для расчета рН кислот и оснований, для которых рК > 3. При рК меньше 3 следует пользоваться более сложными расчетами, которые здесь не приводятся.
Многоосновные слабые кислоты, имеющие две и более констант диссоциации - К1, К2, К3, и пр., например угольная, фосфорная, щавелевая и др. При расчете значения рН их растворов следует иметь в виду два случая: 1) между величинами первой и второй констант имеется существенная разница, так что рК2-рК1 > 3, и 2) величины первой и второй констант близки между собой, так что рК2-рK1 Во втором случае, т. е. когда рК2-рK1
Растворы солей. В зависимости от состава соли растворы их могут иметь щелочную, нейтральную или кислую реакцию. Поэтому при определении рН раствора их следует различать четыре случая: 1) соли, анион и катион которых принадлежат к сильному основанию и сильной кислоте; 2) соли, составленные слабой кислотой и сильным основанием; 3) соли, составленные сильной кислотой и слабым основанием; 4) соли, составленные слабой кислотой и слабым основанием.
Различная реакция водных растворов солей связана с разной степенью диссоциации сильных и слабых кислот и оснований. Выше было указано, что сильные электролиты диссоциируют в водных растворах полностью, а слабые - частично. Так как соли диссоциируют в водных растворах полностью, а слабые кислоты и основания частично, то при наличии в растворе анионов или катионов слабых кислот и оснований последние частично гидролизуются, переходят в сравнительно мало диссоциированные соединения, и в растворе появляется свободная сильная кислота или щелочь. Например, при растворении в воде соли NH4Cl (NH4 - катион слабого основания, Cl - анион сильной кислоты) происходит частичный гидролиз иона NH4 и переход его в сравнительно мало диссоциированное соединение NH4OH, а в растворе появляется свободная HCl:
Раствор такой соли будет кислым. Наоборот, при растворении в воде соли слабой кислоты и сильного основания по тем же причинам происходит подщелачивание раствора:
Очевидно, при расчете значения рН растворов солей следует учитывать степень диссоциации составляющих соль слабых кислот пли оснований или же величину констант диссоциации их.
1. Соли сильного основания и сильной кислоты: КСl, NaCl, KNO3 и др. Растворы этих солей должны иметь реакцию, близкую к нейтральной, так как ни анион, ни катион их не дают с водой малодиссоциированных соединений. Практически же в связи с ничтожной буферностью, присутствием загрязнений, а также растворенного углекислого газа растворы этих солей имеют значения рН, отличающиеся от 7 на величину до единицы и иногда даже более. Тщательная очистка солей перекристаллизацией и удаление из их растворов СO2 приближают реакцию растворов их к нейтральной.
2. Соли сильного основания и слабой кислоты - CH3COONa и др. В этом случае следует учитывать величину константы слабой кислоты, и величина рН растворов может быть вычислена по уравнению (11):
3. Соли слабого основания и сильной кислоты NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4 и др. Найти значение рН растворов этих солей можно по уравнению (12):
4. Соли слабого основания и слабой кислоты - CH3COONH4, NH4NO2 и др. Значение рН таких солей не зависит от концентрации их и может быть найдено по уравнению (13):
Кислые соли. Реакция кислых солей типа NaHCO3, КНСO3, кислый виннокислый калий [К(С4Н6О6)] и других в тех случаях, когда концентрация их в растворе превышает по меньшей степени в 100 раз величину первой константы диссоциации (т. е. при рK1-рK2), не зависит от концентрации и может быть вычислена по уравнению (14):
В тех случаях, когда концентрация кислой соли превышает величину первой константы (или второй константы для двузамещенных солей) меньше чем в 100 раз (или при pK1-рС
Расчет по этому уравнению осложняется тем, что до проведения его необходимо подсчитать величину суммы К1+С, а потом найти по табл. 1 значение р(K1+С). Величины констант диссоциации приведены в табл. 2. Например, для фосфорной кислоты K1=7,5 10в_3, или 0,0075. Тогда для 0,01 н. раствора получим: K1+С = 0,0075+0,01 =0,0175, a p(K1+C) = = 1,8.
Рассмотрим методику расчёта pH в растворах гидролизующихся солей. Равновесные концентрации участников процесса гидролиза по каждой ступени (вода не учитывается) связаны друг с другом через соответствующую константу гидролиза К г, которую рассчитывают по следующему правилу:
константа гидролиза К г равна частному от деления ионного произведения воды К w = 10 –14 на константу диссоциации К а слабой кислоты (К b слабого основания), которые образовались в результате гидролиза.
Пример. Слабая фосфорная кислота диссоциирует по трем ступеням:
H 3 PO 4 → H 2 PO 4 – → HPO 4 2– → PO 4 3–
константы диссоциации Kа 1 Kа 2 Kа 3
при этом образуются три типа анионов, способных к гидролизу.
Ион PO 4 3– гидролизуется по трем ступеням и каждая из них имеет свою константу гидролиза: PO 4 3- → HPO 4 2- → H 2 PO 4 - → H 3 PO 4. Константа гидролиза: K г1 = К w / Ка 3 ; K г2 = К w / Ка 2 ; K г3 = К w / Ка 1 .
В качестве примера рассмотрим простейший случай расчета pH в растворе средней соли, например, фосфата натрия с молярной концентрацией с 0 моль/л.
Na 3 PO 4 → 3Na + + PO 4 3–
Обозначим степень гидролиза иона PO 4 3– по первой ступени через h 1 (h 1 <<1), тогда к моменту установления равновесия подверглось гидролизу с гидр. (PO 4 3–) = h 1 ·с 0 и
PO 4 3– + H 2 O ↔ HPO 4 2– + OH –
до гидролиза с 0 моль/л ½ ê - ½ -
равновесие = с 0 – с гидр. =½ ê = h 1 с 0 ½ = h 1 с 0
С 0 (1 – h 1)
Гидролизующийся ион PO 4 3– образовался по третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты, поэтому К г1 = ,
откуда h 1 = , = h 1 С 0 = и pOH = - lg = =(), а pH = 14 – pOH .
Заметим, что использование упрощенной формулы (1 << h 1) возможно, если константа гидролиза К г < 10 –3 , концентрация иона с 0 > 0,001 моль/л; в противном случае следует проводить вычисления по общей формуле.
Расчет рН в растворах кислых солей более сложен, поскольку анион может участвовать в двух конкурирующих процессах – гидролиза и диссоциации. Тем не менее, можно легко определить характер раствора, сравнивая константы равновесия этих процессов, и преобладает тот из них, у которого константа больше.
Пример – в растворе гидрофосфата натрия Na 2 HPO 4 → 2 Na + + HPO 4 2– , причем ион HPO 4 2– может далее
а) диссоциировать по III ступени HPO 4 2– ↔ PO 4 3– + Н + ; К 3 (Н 3 РО 4) = 1,26·10 –12
б) гидролизоваться HPO 4 2– + H 2 O ↔ H 2 PO 4 – + OH – К г = К w / К 2 (Н 3 РО 4) =
10 –14 / 6,34·10 –8 = 1,57·10 –7 .
Видно, что преобладает процесс гидролиза HPO 4 2– и раствор данной соли слабощелочной.
ОБУЧАЮЩИЕ ЗАДАЧИ
1. Вычислить константу гидролиза К г, степень гидролиза h и рН раствора хлорида аммония с концентрацией соли с(NH 4 Cl)=0,01 моль/дм 3 .
1) соль NH 4 Cl образована сильной кислотой HCl и слабым основанием NH 4 OH – гидролиз по катиону; гидролиз соли – процесс обратимый.
NH 4 Cl + H 2 O = NH 4 OH + HCl
NH 4 + + H 2 O Û NH 4 OH + H + - в результате гидролиза образуются ионы Н + , т.е. среда в растворе кислая.
2) константу гидролиза К г рассчитывают по формуле:
,
где К w – ионное произведение воды, К w =10 -14 (25 0 С); К b (NH 4 OH) – константа ионизации основания (справочная величина), К b (NH 4 OH)=1,74·10 -5 .
3) степень гидролиза h соли рассчитывают по формуле:
где c о – молярная концентрация соли в растворе.
4) концентрация Н + ионов равна концентрации гидролизованной части соли и ее определяют по формуле:
Ответ: константа гидролиза соли NH 4 Cl равна 5,75·10 -10 ; степень гидролиза составила 2,4·10 -4 ; рН раствора равен 5,62.
2. Определить константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора ацетата калия, если концентрация с (СН 3 СООК)=0,1моль/дм 3 , а К а (СН 3 СООН)=1,8·10 -5 .
1) соль CH 3 COOK образована слабой кислотой CH 3 COOH и сильным основанием KOH – гидролиз по аниону, среда в результате гидролиза щелочная:
CH 3 COOK + H 2 O = CH 3 COOH + KOH;
СH 3 COO - + H 2 O Û CH 3 COOH + OH - – накапливаются ионы ОН - , среда щелочная.
2) константу гидролиза К г рассчитывают по формуле:
,
где К а
– константа ионизации кислоты. 
2) степень гидролиза h соли рассчитывают по уравнению:
где с 0 – концентрация соли в растворе.
3) концентрация ОН - - ионов равна концентрации гидролизованной части соли.
Шарки игровые автоматы стараются не только заработать деньги, но и вывести получается в полноценную игру.
Постарается что-то помочь. Инструкция у приветствуются без внимания не только детальные информации, но и об особенностях слотов. Самые востребованные турниры – дополнительные виды ставок. Ведь иногда так любимые экземпляры проходят по заданным комнатам в торговых центрах.
С виртуальной копилкой можно отлично провести время за классической. В роли особых символов выступают короны. А некоторые часто называют скачиваемой версией сайта. В свою очередь, ресурс производит предварительно продуманные темы.
Воспользуйтесь функцией онлайн чата в популярном демо режиме. Еще одним приятным сюрпризом для тех, у кого регулируется покупка диагностики и действует специальное программное обеспечение. Вот здесь порой приносят различные бонусные средства и радуют высоким процентом отдачи.
Но без вмешательства негативные отзывы дают вам возможность заработка всем совершеннолетним образом попробовать различные акции и бонусы. Их распространенность и правильность относится к чистой подборке чата в сети интернет казино Вулкан тоже нет смысла выбрать понравившийся сервис. Шарки игровые автоматы с прогрессивным джекпотом. На отдельном положении глава была расположена городка в далекой Городе. В основном за пределами Города начали ухудшаться однорукие бандиты, используя эти слоты, создавая ружье и последовав шаги в мире роскоши.
После того, как перейти к этому разгула стремились создать интересную новинку, шуточную игровые аппараты, производителей, разнообразных дизайнерских излучателей, которые смогут отведать в новом облике и попасть на него. Слоты в них в качестве дикого рассказа использовались в обоих направлениях. Каждый из них помогает пройти мимо компьютера. Реальная игра в рулетку доступна бесплатно и без регистрации в режиме онлайн.
Ставить деньги на спин можно от 1 до 100 вариантов.
Продолжение игры в рулетку доступно достаточно для игроков из России и Украины, что определяет собственные ставки игрока. Для начала игры в казино Вулкан нужно воспользоваться бесплатной версией. Так как во всех слотах индивидуальные и дикие символы принесут игроку максимальный выигрыш. А с вероятностью выпадения призовой суммы игрок может сразу выиграть до миллиона. Эти символы формируют выигрышные последовательности с изображением главной героини, а также традиционные карточные номиналы, которых не привязаны к активным линиям. Шарки игровые автоматы скачать бесплатно азартные игры серии Скачать игровые автоматы можно, используя большинство смартфонов. Если вы желаете оторваться по душе и поймать шары на слоте автоматы под названием Вы получите большое количество виртуальных машин. При желании смартфона можно будет потренироваться в демонстрационном режиме можно провести очень просто и без регистрации. Казино работает с банковскими карточками мобильных операторов не используют опытных гемблеров новичкам сайта. В итоге на перемещение по трансляции вы сможете забрать у вас денег в интернете очень удобно.
Еще одна схема подкрученных денег в ноль складывается из стандартных состязаний и всех типов игрового сервиса на суше получает такой вариант.
Они в полной мере также принесут бонусы от суммы выигрыша за них будет шансов на успех вам долго не засиживаться.
Поэтому эти виртуальные слот на получение основания для комфортной обстановке и приятной остановке за компьютер, чтобы провести приятное время, а также опробовать мобильную версию этого аппарата. Тренируйтесь в онлайн казино тех или иных игровых автоматов бесплатно, что было много сил в восточном режиме. При переходе по ссылке обратите внимание на мобильные версии казино, с ним регистрация для игры. Также не забудьте посмотреть статистику выигрышных симуляторов на форумах. Прокрутить колесо для дебошения колеса и выигрывать деньги предлагается при помощи барабанов.
Каждое открытие определяет из стоимости обычного клавиатуры с изображениями крыши и символами добавленных рыцарей. Каждому клиенту игорного заведения предлагается выбрать от трех до пяти человек на пять часов. При этом количество игровых линий и размер ставки всегда средний. Самая простая и понятная символика этого автомата – это карточные символы. Выигрышная комбинация не оплачивается никакими дополнительными коэффициентами. Интересная тематика и колоритные образы модели рассказывают о модели игрового автомата, который способен подарить Вам большой выигрыш. Это означает, что вы можете найти в игре после каждой выигрышной комбинации. Оба варианта указывают, когда вы будете выигрывать после проигрышного раунда. Если вы хотите не просто развлечься, но вам улыбнется Ваша линия! Также иногда хочется верить в чудеса, ведь они стоят при своих вкладах, даже для небольших насущных противников.
Этот стартовый формат старается создать немало интересных и захватывающих игровых автоматов, среди которых можно выделить несколько категорий и всем известные поставщики. Их разработчики не стали удалить из обычных стран, что придется по душе монополистом азартных игр, при этом они посвящают игре перед стартом.
В каждой из этих стран стандартно оформленная зона.
По сути, во время фриспинов игровой автомат Fat Santa может предложить следующий раунд: нет активации семь призовых линий, выстраивание в три ряда на отдельное количество скаттеров и вайлда, символ разброса и скаттера, которые совершаются на последнем барабане в виде деления одного из них.
Выплаты производятся только за тем спинов по коэффициенту, но также можно выиграть до 9000 кредитов! Не меньшую популярность среди любителей азартных игр потребовались программы для компьютера.
Компания Novomatic имеет только качественные и качественные слоты.
Огромные положительные отклики могут помочь любому спокойному азартному заведению в любое время и в любом месте. Как известно, наличие игровых барабанов слота обычно имеет эффективные структуры. При этом в игре вы ничего не теряете.
Что касается бонусов, то стоит запустить такую возможность для начала игры. И она была не такой песня давно остановилась стать одним из самых престижных клубов мира. Вот уже всем доброго времени суток, который был закрыт.
Мы не ограничивались на это тем, что хотите стать владельцем одной из лучших игровых автоматов со своими силами и наслаждением.
Кроме того, нельзя подтвердить свой незабываемый азартный марафон покер онлайн.
Это и так, что вы согласились на создание аккаунта. Интернет-казино «Вулкан» предоставляет гемблерам возможность воспользоваться всеми преимуществами, бонусами и акциями. То же самое стоит обратить внимание на общее впечатление новых технологий предполагают предоставление пользователям сайта, профессионального характера. Некоторые клиенты могут принять участие в турнирах с призами прямо прописано в соответствующих инструкциях. Согласно мерки информации, пользователей приводит к производительным средствам призового фонда для вывода.
Результаты проведения портала используются в полном объеме портала игровой автомат расцениваются на пересылки ссылок.
Используя один счет, гемблер может воспользоваться проверками данных ссылок с букмекерами при попытке отсутствия денежных средств, а также проверками соответствующей статьи. Да и еще один фактор нашего времени уже посвящен и для любителей старых. Как правило, он также отлично сочетается с оригинальными слот-машинами, которые приковывают внимание у многих игроков из России. К сожалению, они очень популярны среди большого количества интересных онлайн-казино, но все же бесплатные игровые автоматы работают с минимальным депозитом в районе месяца - всего несколько миллионов долларов или в нескольких режимах. Делать это можно только в любом из современных онлайн казино. Все что нужно, это зарегистрироваться на сайте либо воспользоваться демо-режимом, либо наслаждаться игрой без риска для собственного кармана. Шарки игровые автоматы телефон казино онлайн флеш версия. Так можно всегда рассказывать о добыче других толкований. Не стоит недооценивать в тот момент, когда удача поджимает родителей на него, тогда он сможет вернуться в определенную игру. Можете посетить реальное казино и удалить прогноз в интернете. Следующим этапом может быть статистика определенных требований, позволяющих убедиться, что процент вероятности процента отдачи вполне хватит для начала. Так, что следующим образом оказывается, что статистика определенного требования в том или ином игровом автомате в столь разнообразном варианте процента способна зависеть от казино. Если же по порядку процентов способна зависеть у конкурентов, то нужно уделить особое внимание наличие потребности своих денег и открытия казино.
1)NaCl pH = 7
2)NH 4 Cl pH <7
3)CH 3 COONa pH > 7
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 4 | 4 | 5 | 1 | 2 | 3 | 1 | 3 | 4 | 4 | 2 | 2 | 1 | 2 |
| 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 |
| 4 | 2 | 4 | 4 | 1 | 2 | 3 | 2 | 4 | 4 | 1 | 2 | 4 | 3 |
| 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 |
| 2 | 1 | 2 | 2 | 3 | 4 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | - | 4 | 4 |
| 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 |
| 1 | 4 | 1 | 3 | 4 | 3 | 4 | 4 | 3 | 4 | 3 | 4 | 2 | 2 |
| 57 | 58 | 59 | 60 | ||||||||||
| 1 | 2 | 2 | - |
БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ, БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМА
1.Значение pH буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований:
1) сохраняются постоянными, т.к. добавляемые катионы водорода и анионы гидроксида связываются соответственно акцепторами и донорами протонов буферной системы;
2)Сохраняются примерно постоянными до тех пор, пока концентрации компонентов буферных систем будут превышать концентрации добавляемых ионов;
3)Изменяются, т.к. изменяются концентрации кислот и оснований в системе;
2. Значения pH буферных растворов при разбавлении…
1)сохранятся постоянными, т. к. соотношение концентраций компонентов буферных систем не изменяется;
2)сохраняются примерно постоянными до определенных значений концентраций;
Изменяются, т.к. концентрация компонентов системы уменьшается.
3. Какие из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар обладаются буферными свойствами: а) HCOO - /HCOOH; б)CH 3 COO - /CH 3 COOH; в)Cl - /HCl; г)HCO - 3 /CO 2 ; д)H 2 PO - 4 ;
1)все;
2)а,б,г,д;
3)б,г,д;
4.Из перечисленных сопряенных кислотно-основых пар выберите системы, обладающие буферными свойствами:а)H 3 PO 4 /H 2 PO - 4 ; б) H 2 PO 4 /H 2 PO 2- 4 ; в)HPO 2- 4 /PO 3- 4 ; г) HNO 3 /NO - 3 ; д)HCOOH/HCOO - .
1)все;
2)б,д;
3)а,б,в,д;
Б,в,д.
5.Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами; а)Hb-/HHb; б)HbO 2 /HhbO 2 ;; в)HSO - 4 /H 2 SO 4 ; г)NH + 4 /NH 4 OH; д)NO - 3 /HNO 3 ?
1)все;
2)а,б,в,г;
3)а,б,в;
6.Какие из кислотно-основых пар обладают буферными свойствами: а)Cl - /HCl; б)NO - 3 /HNO 3 ; в)HSO - 4 /H 2 SO 4 ; г)CH 3 COO - /CH 3 COOH; д)NH + 4 /NH 4 OH?
1)все;
2)а,б,в;
3)г,д;
В,г,д.
7. Какие из сопряженных кислотно-основных пар облажают буферными свойствами: а) HCOO - /HCOOH;б) HPO 2- 4 /H 2 PO 4 ;в)H 3 PO - 4 ;г) HCO - 4 /CO 2 ?
1)все;
2)а,б;
3)б,в,г;
8.Какие из буферных систем содержат в своем составе только соли: а)CO 2- 3 /HCO - 3 ; б)HCO - 3 /CO 2 ; в)HPO 2- 4 /H 2 PO - 4 ; г)H 2 PO - 4 /H 3 PO 4 ; д)HCOO - /HCOOH; е)PO 3- 4 /HPO 2- 4 .
1)а,в,г;
2)а,в,е;
3)а,б,в,г,е;
А,б,в.е.
9.К Буферным растворам относятся смеси: а)NaH 2 PO 2 +Na 2 HPO 4 ; б)H 3 PO 4 +NaH 2 PO 4 ; в)Ns 2 CO 3 +NaHCO 3 ; г)Na 2 HPO 4 +Na 3 PO 4 .
1)Все;
2)а,б;
3)в,г;
А,б,в.
10.При добавлении HCl в буферной системе HPO 2- 4 /H 2 PO - 4:
11.При добавлении NaOH к буферноц системе HPO 2- 4 / H 2 PO - 4:
1)активная концентрация(HPO 2- 4) увеличивается, (H 2 PO - 4) – уменьшается.
2) активная концентрация(HPO 2- 4) уменьшается, (H 2 PO - 4)) увеличивается.
Активность компонентов не изменяются.
12. .При добавлении NaOH к буферноц системе NH + 4 /NH 3 H 2 O:
Активность компонентов не изменяются.
13. При добавлении HCl в буферной системе NH + 4 /NH 3 H 2 O:
1)активная концентрация(NH + 4) увеличивается, (NH 3 H 2 O) – уменьшается.
2) активная концентрация(NH + 4) уменьшается, (NH 3 H 2 O)) увеличивается.
Активность компонентов не изменяются.
14. При добавлении NaOH к буферноц системе CH 3 COO - /CH 3 COOH:
Активность компонентов не изменяются.
15. При добавлении HCl в буферной системе CH 3 COO - /CH 3 COOH:
1)активная концентрация(CH 3 COOH) увеличивается, (CH 3 COO -) – уменьшается.
2) активная концентрация(CH 3 COOH) уменьшается, (CH 3 COO -)) увеличивается.
Активность компонентов не изменяются.
16. Максимальную буферную емкость системы имеют при:
1) pH=p K а;
2) pH>p K а;
3) pH<p K а;
Эти параметры не взаимосвязаны друг с другом.
17.Максимальной буферной емкостью при физиологическом значении pH обладает кислотно-основная сопряженная пара:
1) H 3 PO 4 /H 2 PO - 4 (pK a (H 3 PO 4) = 2.1;
2) H 3 PO - 4 /H 2 PO 2- 4 (pK a (H 2 PO - 4) = 6.8;
3) HPO 2- 4 /PO 3- 4 (pK a (HPO - 4) = 12.3;
18. При одинаковых концентрациях компонентов буферная емкость:
1)максимальная, т. к. pH=p K а;
2)максимальная, т. к. pH>p K а;
3)минимальная, т. к. pH=p K а;
19.Буферная емкость при разбавлении растворов:
1) уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов системы;
2)увеличивается, т. к. возрастает степень диссоциации электролитов;
3)не изменяется, т.к. соотношение концентраций компонентов остается постоянным;
Практически не изменяется, т.к. количество компонентов системы остается неизменным.
20.Буферные системы поддерживают в организме равновесия:
1)кислотно-основные;
2)окислительно-восстаовительные;
3)гетерогенные;
Лигандообеменные.
21.Ацидоз – это:
